Fórmula. Partiendo de la ecuación del estado: P·V= n·R·T. Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2: Forma común: La ecuación normalmente describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal y se expresa así: PV.. La constante universal de los gases es una constante física que aparece en muchas ecuaciones, particularmente en la ley de gas ideal PV = nRT . Se puede interpretar como la relación entre la escalas de energía y temperatura. Está definida como R ≡ N. k. , donde N A es la constante. de Avogadro y k.
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La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases [1] [2] [3] es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios.. Tabla de Contenidos. La constante de los gases, representada por el símbolo “R”, es la constante de proporcionalidad de ley de los gases ideales. Ésta última es una ecuación matemática que relaciona las cuatro variables que definen completamente el estado de un gas ideal, esto es, la presión, el volumen, la temperatura y el número de.
